鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小勇同学进行了如下实验。请回答相关问题：（1）他将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量

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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小勇同学进行了如下实验。请回答相关问题：
（1）他将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。据此可判断，收集到的气体中含有
。
（2）实验过程和测定的相关实验数据如下所示：

小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3g，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 (10-4.3) / 10×100%=57%；小勇根据“反应过程中减少的质量”，求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。

（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。

答案

(1)二氧化碳
(2)小勇的计算过程为：CO₂的质量10g+100g-106.7g=3.3g
     解：设碳酸钙的质量为x。
     CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑　
       100                                44
         x                                 3.3g
      x：3.3g = 100：44
      x=7.5g　
     通过计算得：碳酸钙的质量分数为7.5g∕10g

100%=75%
（3）小刚计算所用的蛋壳残渣可能未干燥，实际蛋壳残渣质量小于4.3g 或小勇计算所用的数据“3.3g”中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于3.3g　

举一反三

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表。

（1）计算该铜锌合金中锌的质量分数。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
（可能用到的相对原子质量H―1 O―16 S―32 Cu-64 Zn―65)

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某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、氯化钾和少量不含钾元素的难容杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的含量，进行如下实验：①称取10g该样品溶于水，过滤出去难容杂质，得到滤液；②在说得滤液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，至恰好完全反应时测得所消耗的稀盐酸质量为36.5g；③将反应后的溶液蒸干，称得所得白色固体为10.2g。请你根据实验数据计算：
（1）样品样品中碳酸钾的质量；
（2）样品中钾元素的质量分数；
（3）用pH试纸测定第②步反应后溶液的pH，结果溶液pH大于7，你认为上述实验测得样品中钾元素的质量分数比实际值（填“大”、“小”或“不变”）理由是。

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某同学称量5g木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。回答下列问题：

（1）木炭粉与氧化铜反应一段时间后剩余固体中除Cu外，一定含有的物质是，该物质在剩余固体中的质量分数是。
（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数。

题型：广东省模拟题难度：| 查看答案

有一黑紫色的固体为KMnO₄和MnO₂的混合物，为测定混合物中KMnO₄的质量分数，某同学取样20.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见下图。

（1）生成氧气的总质量                  g（精确到小数点后一位）。
（2）求样品中KMnO₄的质量分数（写出计算过程）。
（3）某同学为计算反应后固体中MnO₂的质量分数，计算如下：         ∵已计算得到原混合物中KMnO₄的质量（用“M”表示）
        ∴反应后固体中MnO₂的质量分数=

小华对上述计算过程提出了质疑，请指出其中的错误

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某兴趣小组为了测定鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中CaCO₃的含量，取14g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，再加入66g的稀盐酸，恰好完全反应（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中反应的剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水分的蒸发）。

求：（1）产生CO₂的质量为多少？（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量？（3）所得溶液的溶质质量分数?

题型：海南省模拟题难度：| 查看答案