常温下，有pH=12的NaOH溶液10ml，要使它的pH降为11，（1）若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为______ ml．（2）若加入pH=3的HCl溶液，
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常温下，有pH=12的NaOH溶液10ml，要使它的pH降为11，
（1）若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为______ ml．
（2）若加入pH=3的HCl溶液，则加入HCl溶液的体积为______ ml． |
答案
pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH降为11，则溶液中c（OH-）=0.001mol/L，
（1）设加入水的体积为xL，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则
0.01mol/L×0.01L=0.001mol/L×（0.01+x）L，
x=0.09L，即90ml，
故答案为：90；
（2）若加入pH=3的HCl溶液，设加入HCl溶液的体积为yL，
则有：（0.01mol/L×0.01L-0.001mol/L×yL）=0.001mol/L×（0.01+y）L
y=0.045L，即45ml，
故答案为：45． |
举一反三
为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列叙述中正确的是（ ）
①任何温度下，纯水的AG等于0；②溶液的AG越小，酸性越强；
③常温下，0.1mol/L盐酸的AG=12；④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10． |
| 将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中[NH4+]=[Cl-]，则溶液中的pH值为______7，混和前[NH3•H2O]______[HCl]，氨水中[OH-]______盐酸中[H+]．（填＞、＜或=，下同） |
在室温下，将pH=a的酸和pH=b的碱等体积混合，若a+b=14，且混合后溶液的pH小于7．则该酸和碱的组合可以是（ ）| A．醋酸和氢氧化钠 | B．盐酸和氨水 | | C．硫酸和氢氧化钾 | D．硝酸和氢氧化钡 |
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常温时，将V1mL c1mol•L-1的醋酸溶液滴加到V2mL c2moL•L-1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是（ ）| A．若混合溶液的pH＜7，则c1V1一定大于c2V2 | | B．若混合溶液的pH=7，则c1V1一定等于c2V2 | | C．若混合溶液的pH＞7，则c1V1一定等于c2V2 | | D．若混合溶液的pH＞7，则c1V1一定小于c2V2 |
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常温下，pH=11的NaOH溶液aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后使溶液呈中性：①pH=3的醋酸bL；②物质的量浓度为1×10-3mol/L的醋酸cL；③c（OH-）=1×10-11 mol/L的H2SO4的溶液d L．判断a、b、c、d的大小关系，正确的是（ ）| A．c＞b＞a=d | B．b＞a=d＞c | C．c＞a＞d＞b | D．c＞a=d＞b |
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