将等体积的氨水与盐酸溶液混和后,若混和溶液中[NH4+]=[Cl-],则溶液中的pH值为______7,混和前[NH3•H2O]______[HCl],氨水中[
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将等体积的氨水与盐酸溶液混和后,若混和溶液中[NH4+]=[Cl-],则溶液中的pH值为______7,混和前[NH3•H2O]______[HCl],氨水中[OH-]______盐酸中[H+].(填>、<或=,下同) |
答案
反应后溶液呈电中性,则溶液中存在:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因c(NH4+)=c(Cl-),则c(H+)=c(OH-), 所以溶液PH=7, 如等浓度、等体积混合,则完全反应生成NH4Cl,NH4+水解呈酸性,而溶液呈中性,则氨水需过量.所以混合前氨水浓度大于盐酸浓度,即c(NH3•H2O)>c(HCl), 因氨水为弱电解质,且c(NH3•H2O)>c(HCl),如氨水中c(OH-)≥盐酸中c(H+),则反应后溶液呈碱性, 所以氨水中c(OH-)<盐酸中c(H+), 故答案为:=,>,<. |
举一反三
在室温下,将pH=a的酸和pH=b的碱等体积混合,若a+b=14,且混合后溶液的pH小于7.则该酸和碱的组合可以是( )A.醋酸和氢氧化钠 | B.盐酸和氨水 | C.硫酸和氢氧化钾 | D.硝酸和氢氧化钡 |
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常温时,将V1mL c1mol•L-1的醋酸溶液滴加到V2mL c2moL•L-1的NaOH溶液中,下列结论中正确的是( )A.若混合溶液的pH<7,则c1V1一定大于c2V2 | B.若混合溶液的pH=7,则c1V1一定等于c2V2 | C.若混合溶液的pH>7,则c1V1一定等于c2V2 | D.若混合溶液的pH>7,则c1V1一定小于c2V2 |
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常温下,pH=11的NaOH溶液aL分别与下列3种溶液混合,充分反应后使溶液呈中性:①pH=3的醋酸bL;②物质的量浓度为1×10-3mol/L的醋酸cL;③c(OH-)=1×10-11 mol/L的H2SO4的溶液d L.判断a、b、c、d的大小关系,正确的是( )A.c>b>a=d | B.b>a=d>c | C.c>a>d>b | D.c>a=d>b |
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常温下,对于①0.2mol/L氨水②0.05mol/L盐酸③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/L AlCl3溶液,下列说法正确的是( )A.①与②混合,若所得溶液中含有NH4+、Cl-、OH-、H+,则①一定过量 | B.③与④以体积比1:4混合,会发生如下反应Al3++3OH-═Al(OH)3(胶体),故所得溶液能够净水 | C.②与③以体积比3:2混合,形成溶液pH=2,c(H+)=4c(Al3+)+4c[Al(OH)3]+c(OH-) | D.②与④以体积比2:1混合,所得溶液中c(H+)=c(Al3+)+4c[Al(OH)3]+c(OH-) |
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25℃时,将pH=a的CH3COOH溶液VamL与pH=12的NaOH溶液VbmL混合.下列说法正确的是( )A.若Va=Vb,且NaOH与CH3COOH恰好完全反应,则a>2 | B.若a=2,混合后溶液pH=7,则混合后V总>2Vb | C.若a=2,混合后溶液pH<7,则Va一定大于Vb | D.若Va=Vb,a=2,混合液中微粒浓度关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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