在1.0mol·L-1Co2+溶液中,含有少量Fe3+杂质。问应如何控制pH,才能达到除去Fe3+杂质的目的。Ksp{Co(OH)2}=1. 09×10-15,
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在1.0mol·L-1Co2+溶液中,含有少量Fe3+杂质。问应如何控制pH,才能达到除去Fe3+杂质的目的。 Ksp{Co(OH)2}=1. 09×10-15,Ksp{Fe(OH)3}=2. 64×10-39 |
答案
①使Fe3+定最沉淀完全时的pH: Fe(OH)3(s)==Fe3++3OH- Ksp{Fe(OH)3) =c(Fe3+). C3(OH-) Fe3+沉淀的条件是c(Fe3+).c3(OH-)≥Ksp{Fe(OH)3}
pH=14 -(-lgl. 38×10-11)=3.14 ②使Co2+不生成Co(OH)2沉淀的pH: Co(OH)2(s)=Co2++2OH- Ksp{(Co(OH)2}=c(Co2+).c2(OH-) 不生成Co(OH)2沉淀的条件是 C(Co2+)c2(OH-)<Ksp{Co(OH)2) 10-8mol/L pH=14-(-lg3. 30×10-8)=6. 50 所以应将pH控制在3.14~6.5之问才能保证除去Fe3+,而Co2+ 留在溶液中。 |
举一反三
若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为 |
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A.10:1 B.5:1 C.1:1 D.1:10 |
室温时,将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列对于反应溶液pH的判断,正确的是 |
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A 若x=y,且a+b=14,则pH>7 B 若10x=y,且a+b=13,则pH=7 C 若ax=by,且a+b=13,则pH=7 D 若x=10y,且a+b=14,则pH>7 |
常温下,将0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1的硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于 |
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A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4 |
某造纸厂排出的废水,经分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外,其它成分为c(Na+)= 4×10-4mol/L,c(SO42-)=2.5×10-4mol/L,c(Cl-)=1.6×10-5 mol/L,c(NO3-) =1.4×10-5 mol/L,c(Ca2+)=1.5× 10-5 mol/L,则该废水的pH为__________。 |
已知稀盐酸的物质的量浓度为amol/L,稀NaOH溶液浓度bmoL/L,当两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH=2(混合液的体积视为原溶液体积的加合),则a和b的关系为 |
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A.a=b/2 B.b=a/2 C.a=b+0.02 D.a=b+0.01 |
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