设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____增加

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设水的电离平衡线如图所示：

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____增加到____，造成水的离子积增大的原因是____。
(2)将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为____。
(3)100℃时，已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13，若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性，则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为____。

答案

(1)10^-14 ；10^-12 ；温度升高，水的电离程度增大，溶液中的H⁺、OH^-浓度增大
(2)2：9
(3)10：1

举一反三

25℃时，若体积为V_a、pH=a的某一元强酸与体积为V_b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V_a< V_b和a=0. 5b，请填写下列空白：
(l)a的值可否等于3（填“可”或“否”）____，其理由是____。
(2)a的值可否等于5（填“可”或“否”）____，其理由是____。
(3)a的取值范围____。

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常温下在20mL 0.1mol．L^-1 Na₂CO₃溶液中逐渐加入0.1mol．L^-1的HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量的百分量（纵轴）也发生变化（CO₂会逸出未画出），如图所示，回答下列问题：

(1)随着盐酸的加入，HCO₃^-的浓度变化趋势是____；请写出 OAB段的离子方程式：____。
(2)当加入盐酸使溶液的pH=10时，混合溶液中含碳元素的离子有 ____，其物质的量之比是____；当pH=7时，混合溶液中含碳元素的微粒有____。
(3)在pH=____时开始逸出CO₂气体，当pH=5时，逸出的气体的物质的量____0. 002mol(填“>”、“<”或“=”)。

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在1.0mol·L^-1Co²⁺溶液中，含有少量Fe³⁺杂质。问应如何控制pH，才能达到除去Fe³⁺杂质的目的。
Ksp{Co(OH)₂}=1. 09×10^-15,Ksp{Fe(OH)₃}=2. 64×10^-39

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若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为[ ]
A．10:1
B．5:1
C．1:1
D．1:10

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室温时，将xmL pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列对于反应溶液pH的判断，正确的是 [ ]
A 若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7
B 若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7 　
C 若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7
D 若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7

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设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离 子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____增加