25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,也可用pH一样的定义来规定其酸碱度:pD=-lg[c(D+)]。(1)写出重水的电离方程式。(2)求25℃

25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,也可用pH一样的定义来规定其酸碱度:pD=-lg[c(D+)]。(1)写出重水的电离方程式。(2)求25℃

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25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,也可用pH一样的定义来规定其酸碱度:pD=-lg[c(D+)]。
(1)写出重水的电离方程式。
(2)求25℃时,重水中各种离子的物质的量浓度。
(3)求25℃时,重水的pD。
答案
(1)D2OD++OD- 
(2)c(D+)=c(OD-)=4×10-8 mol/L
(3)7.4
举一反三
(1)现有pH=2的HCl溶液100 mL,要使它的pH=3,如果加入蒸馏水,需加水________mL;如果加入pH=4的HCl溶液,需加入此HCl溶液________mL(假定溶液体积有加和性,下同)。
(2)将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=________。
(3)将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后,该混合溶液的pH=________。
(4)25℃时,10体积pH=a的某强酸与1体积pH=b的某强碱混合后,溶液呈中性,则a和b满足的关系________________。
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(1)室温时1 L 0.01 mol·L-1的硫酸氢钠溶液的pH为____________,在其中滴入等体积的0.01 mol·L-1
Ba(OH)2溶液后,加水稀释到10 L,所发生反应的离子方程式为______________, pH为________。
(2)某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13 mol2·L-2,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)
________25℃,其理由是________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
①若所得混合液为中性,则a∶b=________;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。
②若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。
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25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知
Va<Vb和a=0.5b,请填写下列空白:
(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)________,其理由是__________________。
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________,其理由是__________________。
(3)a的取值范围是________。
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用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是[     ]
A.4
B.7.2
C.10
D.11.3
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将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)∶c(H+)约为[     ]
A.1∶1
B.1∶2
C.1∶10
D.10∶1
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