(1)室温时1 L 0.01 mol·L-1的硫酸氢钠溶液的pH为____________，在其中滴入等体积的0.01 mol·L-1的Ba(OH)2溶液后，加
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(1)室温时1 L 0.01 mol·L-1的硫酸氢钠溶液的pH为____________，在其中滴入等体积的0.01 mol·L-1的
Ba(OH)2溶液后，加水稀释到10 L，所发生反应的离子方程式为______________， pH为________。
(2)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10-13 mol2·L-2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)
________25℃，其理由是________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。 |
答案
(1)2；Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-==BaSO4↓＋H2O；11
(2)大于；Kw随温度升高而变化；①10∶1；[Na+]＞[SO42-]＞[H+]＝[OH-]；②9∶2；[H+]>[SO42-]>[Na+]>
[OH-] |
举一反三
25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知
Va<Vb和a＝0.5b，请填写下列空白：
(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)________，其理由是__________________。
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是__________________。
(3)a的取值范围是________。 |
| 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是 |
| [ ] |
A．4
B．7.2
C．10
D．11.3 |
| 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)∶c(H+)约为 |
| [ ] |
A．1∶1
B．1∶2
C．1∶10
D．10∶1 |
| pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为 |
| [ ] |
A．7.2
B．8
C．6
D．无法计算 |
在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10-a mol/L，c(OH-)＝10-b mol/L，已知a＋b＝12，则
(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。
(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。
(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_____。 |
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