在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)＝10-a mol/L，c(OH-)＝10-b mol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测

在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)＝10-a mol/L，c(OH-)＝10-b mol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测

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在t℃时，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)＝10^-a mol/L，c(OH^-)＝10^-b mol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为[ ]
A．3
B．4
C．5
D．6

答案

举一反三

重水(D₂O)在25℃时，Kw＝10^-12 mol²·L^-2，定义pD＝－lg[c(D⁺)]，pOD＝－lg[c(OD^-)]，则下列说法正确的是[ ]
A．25℃时，纯重水中pD＝7
B．25℃时，0.1 mol/L NaCl的重水溶液中pD＝pOD＝7
C．25℃时，1 mol/L的DCl重水溶液pD＝0，pOD＝12
D．25℃时，0.01 mol/L的NaOD溶液中pOD＝10

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已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol/L，稀NaOH溶液的物质的量浓度为b mol/L，当两种溶液等体积混合时，所得溶液的pH＝2(混合液体积为原体积的和)，则a和b的关系为[ ]
A．a＝b/2
B．b＝a/2
C．a＝b＋0.1
D．a＝b＋0.02

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在不同温度下的水溶液中c(H⁺)＝10x mol/L，c(OH^-)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题

(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为__________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是__________________________。
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为________。

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在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)＝10^-a mol/L，c(OH^-)＝10^-b mol/L，已知a＋b＝12，则
(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。
(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。
(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝____。

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25℃时，重水(D₂O)的离子积为1.6×10^-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lg[c(D⁺)]。
(1)写出重水的电离方程式。
(2)求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度。
(3)求25℃时，重水的pD。

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