在t℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测

在t℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测

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在t℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为[     ]
A.3
B.4
C.5
D.6
答案
举一反三
重水(D2O)在25℃时,Kw=10-12 mol2·L-2,定义pD=-lg[c(D+)],pOD=-lg[c(OD-)], 则下列说法正确的是[     ]
A.25℃时,纯重水中pD=7
B.25℃时,0.1 mol/L NaCl的重水溶液中pD=pOD=7
C.25℃时,1 mol/L的DCl重水溶液pD=0,pOD=12
D.25℃时,0.01 mol/L的NaOD溶液中pOD=10
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已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol/L,稀NaOH溶液的物质的量浓度为b mol/L,当两种溶液等体积混合时,所得溶液的pH=2(混合液体积为原体积的和),则a和b的关系为[     ]
A.a=b/2
B.b=a/2
C.a=b+0.1
D.a=b+0.02
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在不同温度下的水溶液中c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L,x与y的关系如图所示。请回答下列问题
(1)曲线Ⅰ代表的温度下,水的离子积为__________,曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是__________________________。
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下,0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为________。
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在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,则
(1)该温度下水的离子积常数Kw=________。
(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。
(3)在该温度下,将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=____。
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25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,也可用pH一样的定义来规定其酸碱度:pD=-lg[c(D+)]。
(1)写出重水的电离方程式。
(2)求25℃时,重水中各种离子的物质的量浓度。
(3)求25℃时,重水的pD。
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