已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=-197kJ/mol．实验测得某条件下4molSO2发生上述反应时放出275.8kJ热量，则SO2的转化率 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

已知：2SO₂（g）+O₂（g）
魔方格

2SO₃（g），△H=-197kJ/mol．实验测得某条件下4molSO₂发生上述反应时放出275.8kJ热量，则SO₂的转化率（即消耗的SO₂占原来SO₂的百分比）为______．

设放出275.8kJ热量消耗的二氧化硫的物质的量为x，
2SO₂（g）+O₂（g）
魔方格

2SO₃（g），△H=-197kJ/mol，
2 197
x 275.8
则

2

x

=

197

275.8

，解得x=2.8mol，所以SO₂的转化率=

2.8mol

4mol

×100%=70%．
故答案为：70%．

最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子．N₄分子结构如图，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N₂气体生成1mol气态N₄的△H为（）

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A．-441kJ•mol^-1

B．+441kJ•mol^-1

C．-882kJ•mol^-1

D．+882kJ•mol^-1

由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出热60.45kJ，则反应：2H₂（g）+O₂（g）

2H₂O（g）的△H为（　　）

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A．-483.6kJ•mol^-1

B．-241.8kJ•mol^-1

C．-120.6kJ•mol^-1

D．+241.86kJ•mol^-1

已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=-92.0KJ•mol^-1将1mol N₂和3mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH₃，反应达到平衡时的热量变化是（）

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A．吸收18.4KJ热量

B．放出18.4KJ热量

C．吸收73.6KJ热量

D．放出73.6KJ热量

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），△H=-185kJ/mol；E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol；则：E（H-Cl）=______；
（2）已知：
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 KJ•mol^-1
②C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5KJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 KJ•mol^-1
则标况下22.4L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是______．根据以上三个热化学方程式，计算C（石墨）+2H₂（g）→CH₄（g）的反应热△H为______．

已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q₂kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-Q₃kJ/mol
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（　　）kJ．

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