将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g
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将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H1． 已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0kJ•mol-1
结合上述热化学方程式，计算得出△H1=______． |
答案
已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0kJ•mol-1
为求C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H1的反应热，可用盖斯定律将可得：
△H1==+131.3kJ/mol，
故答案为：=+131.3kJ/mol． |
举一反三
已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为（ ）| A．△H1═△H2＞△H3 | B．△H3＞△H2＞△H1 | | C．△H3＞△H1＞△H2 | D．△H2＞△H1＞△H3 | 已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），△H=-197kJ/mol．实验测得某条件下4molSO2发生上述反应时放出275.8kJ热量，则SO2的转化率（即消耗的SO2占原来SO2的百分比）为______． | 最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（ ）| A．-441kJ•mol-1 | B．+441kJ•mol-1 | | C．-882kJ•mol-1 | D．+882kJ•mol-1 | 由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出热60.45kJ，则反应：2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）的△H为（ ）| A．-483.6kJ•mol-1 | B．-241.8kJ•mol-1 | | C．-120.6kJ•mol-1 | D．+241.86kJ•mol-1 | 已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.0KJ•mol-1
将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是（ ）| A．吸收18.4KJ热量 | B．放出18.4KJ热量 | | C．吸收73.6KJ热量 | D．放出73.6KJ热量 |
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