下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是(  )①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1     C(s)+12O2(g)═CO(g);△H2

下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是(  )①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1     C(s)+12O2(g)═CO(g);△H2

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下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是(  )
①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1     C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g);△H3     S(g)+O2(g)═SO2(g);△H4
③H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l);△H5     2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H7    CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H8
A.①B.④C.②③④D.①②③
答案
举一反三
充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q,恰好完全吸收生成的CO2生成正盐需要消耗2.5mol/L KOH溶液100mL,则燃烧1mol丁烷放出的热量为(  )
A.4QB.10QC.16QD.32Q
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完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,用NaOH溶液完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐Na2CO3,消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL,则燃烧1mol酒精放出的热量是(  )
A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q
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已知在一定条件下,CO的燃烧热为283kJ/mol,CH4的燃烧热为890kJ/mol,由1mol CO和3mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为(  )
A.2912 kJB.2953 kJC.3236 kJD.3867 kJ
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沼气是一种清洁能源,已知0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和水时,放出445kJ热量,则1molCH4完全燃烧时,断裂反应物分子内的化学键所吸收的总能量与形成生成物分子内的化学键所放出的总能量之间的关系为(  )
A.前者比后者多890kJB.后者比前者多890kJ
C.前者比后者多445kJD.后者比前者多445kJ
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在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g);△H1=-110.35kJ/mol;CO(g)+
1
2
O2=CO2(g);△H2=-282.57kJ/mol;则与100g炭完全燃烧相比,损失的热量是(  )
A.392.93kJB.2489.42kJC.784.92kJD.3274.3kJ
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