火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol 液态肼与足量的液态双
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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256KJ 的热量。 |
(1 )液态肼(N2H4)和液态双氧水反应的热化学方程式为 。 (2 )又已知H2O(l) =H2O(g);ΔH=+44kJ/mol 。则8g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ 。 (3 )此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是______________ 。 (4 )已知N2(g) + 2O2(g) ==== 2NO2(g);ΔH=+67.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g) ==== N2(g) + 2H2O(g);ΔH=-534kJ/mol 则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式 。 |
答案
(1 )N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g);ΔH= -640kJ/mol (2 )204 (3 )产物是氮气和水,无污染 (4 )2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+ 4H2O(l);△H = -1311.7 kJ/mol |
举一反三
已知: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.9 kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ的热量,同时生成3.6 g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 |
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A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶3 |
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: ①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ/mol ②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ/mol 下列说法不正确的是 |
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A.由反应①可推知:CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ/mol B.等物质的量的甲烷分别参与反应①、②,则反应转移的电子数相等 C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4 kJ D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为3.2NA |
已知使36g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知: C(s)+1/2O2(g)= CO(g) △H =-Q1kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)△H =-Q2kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量正确的是 |
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A. Q2 kJ B.Q2 kJ C. Q1 kJ D. (Q1+Q2) kJ |
已知反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ/mol,则反应:HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的ΔH为 |
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A. +184.6 kJ/mol B. -92.3 kJ/mol C. -369.2 kJ/mol D. +92.3 kJ/mol |
在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量氧气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。 (1)写出肼和过氧化氢的电子式:肼___________________,过氧化氢______________ 。 (2)写出该反应热化学方程式:__________________________。 (3)已知H2O(1)==H2O(g) △H=+44kJ/mol,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是________________kJ。 (4)上述反应用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是: ______________________________________。 |
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