西气东输工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为2H2(g)

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西气东输工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H₂和
CO，天然气的主要成分是CH₄，它们燃烧的热化学方程式为
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571. 6kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890. 31kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍 [ ]
A．1.3
B．1.6
C．3.1
D．0.8

答案

举一反三

现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体116. 8L（标准状况），经完全燃烧后放出的总能量为867.9kJ，并生成18g液态水。已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571. 6kJ/mol；2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ/mol。则燃烧以前混合气体中CO的体积分数最接近于[ ]
A．80%
B．60%
C．40%
D．20%

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通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为

[ ]
A. +412kJ/mol
B. -412kJ/mol
C. +236kJ/mol
D. -236kJ/mol

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标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通过足量的澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9. 3g。

(1)计算燃烧产物中水的质量为___________g。
(2)若气体是单一气体，它完全燃烧放出的热量是____________。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体混合物，其中一种是烃，另一种气体的燃烧热为287kJ/mol，混合气体完全燃烧共放热94kJ，则该烃燃烧的热化学方程式为____________________。

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氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H= -285. 8kJ/mol
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H= -283. OkJ/mol
C₈H₁₈(l)+O₂(g)=8CO₂(g) +9H₂O(l) △H= -5518kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H= -890. 3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 [ ]
A. H₂(g)
B. CO(g)
C. C₈H₁₈ (l)
D. CH₄ (g)

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已知：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H= -Q₁2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H= -Q₂2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= -Q₃常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11. 2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 [ ]
A. 0. 4Q₁+0.05Q₃
B. 0.4Q₁+0.05Q₂C. 0.4Q₁+0.1Q₃D. 0.4Q₁+0. 1Q₂

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