已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -Q2 2H2(g)+O2(g

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已知：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H= -Q₁2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H= -Q₂2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= -Q₃常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11. 2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 [ ]
A. 0. 4Q₁+0.05Q₃
B. 0.4Q₁+0.05Q₂C. 0.4Q₁+0.1Q₃D. 0.4Q₁+0. 1Q₂

答案

举一反三

一定条件下各取1L的CH₄和C₂H₆完全燃烧，分别放出227. 3kJ和394. 7kJ热量。现有甲烷和乙烷混合气体 1L在相同条件下完全燃烧放出260. 8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为 [ ]
A. 3.3:1
B. 3.5:1
C. 3.7:1
D. 3.9:1

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已知热化学方程式：2KNO₃(s)=2KNO₂(s)+O₂(g) △H=+58kJ/mol；C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H= -94kJ/mol。为提供分解1mol KNO₃所需的能量，理论上需至少完全燃烧碳[ ]
A.

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葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g) +6H₂O(l) △H= - 2800kJ/mol。葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

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在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且
C(s)+ 1/2O₂( g)=CO( g) △H = -110. 5kJ/mol；
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H =- 283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 [ ]
A. 172. 5kJ
B. 1149kJ
C. 283kJ
D. 517. 5kJ

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煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，再将得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式分别为：
a. C(s)+O₂(g)==CO₂(g) △H =E₁ ①
b. C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g) △H =E₂②
H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(g) △H=E₃ ③
CO(g)+1/2O₂(g)==CO₂ (g) △H =E₄ ④
请回答：
(1)根据两种途径，下列说法错误的是 ( )
A．途径b制水煤气时增加能耗，故途径b的做法不可取
B．与途径a相比，途径b可以减少对环境的污染
C．与途径a相比，途径b可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输
(2)上述四个热化学方程式中哪个反应△H>0?____（填序号）。
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 ( )
A．a比b多
B．a比b少
C．a与b在理论上相同
(4)根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为________。

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