在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,
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在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。 (1)写出该反应的热化学方程式 ______________________________。 (2)已知H2O(l)== H2O(g) ΔH =+ 44 kJ·mol-1,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是______________kJ。 (3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是 ____________________。 |
答案
(1)N2H4(l)+2H2O2(l)== N2(g)+4H2O(g) ΔH=641.625kJ·mol-1 (2)408.8 (3)燃烧产物不污染环境 |
举一反三
已知 若使46g液态乙醇完全燃烧,最后恢复至室温,则放出的热量为 |
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A. B. C. D. |
一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100g CaCO3沉淀,则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 |
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A.0.5Q B.Q C.2Q D.5Q |
使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知:C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H=-Q1kJ/mol ; CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-Q2kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是 |
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A.1/3Q1 kJ B.1/3Q2 kJ C.1/3(Q1+Q2) kJ D.1/2Q2 kJ |
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 |
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A.1︰1 B.1︰3 C.1︰4 D.2︰3 |
在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积。且有: C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是 |
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A.172.5kJ B.1149kJ C.283kJ D.517.5kJ |
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