已知若使46g液态乙醇完全燃烧，最后恢复至室温，则放出的热量为[ ]A．B．C．D．

题型：0114 月考题难度：来源：

已知

若使46g液态乙醇完全燃烧，最后恢复至室温，则放出的热量为[ ]
A．

B．

C．

D．

答案

举一反三

一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO₂用过量饱和石灰水完全吸收，可得100g
CaCO₃沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是[ ]
A．0.5Q
B．Q
C．2Q
D．5Q

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使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，已知：C(s)+ 1/2O₂(g)=CO(g)
△H=－Q1kJ/mol ； CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H=－Q2kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是[ ]
A．1/3Q1 kJ 　
B．1/3Q2 kJ
C．1/3(Q1+Q2) kJ 　　
D．1/2Q2 kJ

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已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) △H=－571．6kJ·mol^-1 CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)
△H=－890kJ·mol^-1 现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是 [ ]
A．1︰1
B．1︰3
C．1︰4
D．2︰3

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在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积。且有：
C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) △H=－110．5kJ/mol，CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H=－283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是[ ]
A．172．5kJ
B．1149kJ
C．283kJ
D．517．5kJ

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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8molH₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．7kJ的热量(相当于25℃．101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为_______________________。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_____________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________。

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已知 若使46g液态乙醇完全燃烧，最后恢复至室温，则放出的热量为[ ]A．B．C．D．