制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（　　）A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2

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制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（　　）A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2

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制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（　　）
答案
举一反三
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2
（NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂．在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（　　）
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A．2：3B．3：2C．4：3D．1：3
将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol•L-1 HNO3溶液（过量），充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为（　　）
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A．5.52gB．（m+6.8）gC．（m+2.55）gD．（m+12.0）g
向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c（Br-）是c（Cl- ）的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（mol•L-1）是（　　）
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A．0.75B．1.5C．2D．3
对于反应KMnO4+HCl-KC1+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4 参加反应，下列说法不正确的是(   )
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A．转移0.5 mol电子
B．氧化产物与还原产物之比为5：2
C．参加反应的HC1为0.8 mol
D．氧化剂与还原剂之比为1：8
含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染．
其反应的离子方程式是：6NO3-+2zAl+2一H2O→3N2↑+2zAl（OH）3+6OH-
（2）现在要除去2x3含氮元素z.3xol的废水中的NO3-（设氮元素都以NO3-的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝______g；
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同；
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式______；
②已知金属镁是从海水中提取的xgCl2，通过电解制得的．若要除去2x3含氮元素z.3xol的废水中的NO3-，则至少需要含z.n%（质量分数）xgCl2的海水______kg．