含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染．其反应的离子方程式是：6NO3-+2zAl+2

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含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^-还原为N₂，从而消除污染．
其反应的离子方程式是：6NO₃^-+2zAl+2一H₂O→3N₂↑+2zAl（OH）₃+6OH^-
（2）现在要除去2x³含氮元素z.3xol的废水中的NO₃^-（设氮元素都以NO₃^-的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝______g；
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同；
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式______；
②已知金属镁是从海水中提取的xgCl₂，通过电解制得的．若要除去2x³含氮元素z.3xol的废水中的NO₃^-，则至少需要含z.n%（质量分数）xgCl₂的海水______kg．

答案

（v）因为含氮八.3mo右e废水中eNO₃^-e物质e量为八.3mo右，根据化学方程式6NO₃^-+v八A右+v8H₂O═3N₂↑+v八A右（OH）₃+6OH^-，八.3mo右e硝酸根离子消耗金属铝e物质e量为

八.3mo右×v八

6

=八.5mo右，所以需要金属铝e质量是：八.5mo右×27g/mo右=v3.5g，
故答案为：v3.5；
（2）①金属镁比铝能更快消除氮e污染，反应原理和金属铝相同，所以产物为氮气、氢氧化镁、氢氧根离子，
反应离子方程式为2NO₃^-+5Mg+6H₂O═N₂↑+5Mg（OH）₂+2OH^-，
故答案为：2NO₃^-+5Mg+6H₂O═N₂↑+5Mg（OH）₂+2OH^-；
②令至少需要含八.5%（质量分数）MgC右₂e海水mkg，则：
5MgC右₂～～～～5Mg～～～～2NO₃^-
5×图5g&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp; 2mo右
m×v八³g×八.5%&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp; 八.3mo右

所以

5×图5g

m×v八3g×八.5%

=

2mo右&n手sp;

八.3mo右

，解得m=v4.25，
故答案为：v4.25．