在反应4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2中,其中,FeS2中硫为-1价.该反应的氧化产物总质量和还原产物总质量比为(  )A.4:11B.1:4C.1

在反应4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2中,其中,FeS2中硫为-1价.该反应的氧化产物总质量和还原产物总质量比为(  )A.4:11B.1:4C.1

题型:不详难度:来源:
在反应4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2中,其中,FeS2中硫为-1价.该反应的氧化产物总质量和还原产物总质量比为(  )
A.4:11B.1:4C.1:1D.4:1
答案
举一反三
30mL0.05mol/LNa2SO3溶液恰好与50mL0.02mol/LKXO4溶液完全反应转化为Na2SO4.则X元素在产物中的化合价是(  )
A.+2B.+3C.+4D.+5
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在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为(  )
A.1:6B.5:lC.1:5D.6:1
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下列反应中,电子转移方向和数目正确的是(  )
A.
魔方格
B.
魔方格
C.
魔方格
D.
魔方格
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氧化还原反应实际上包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个半反应),某体系的一个半反应为:NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O.该氧化还原反应中的还原剂是下列四种物质中的一种:KMnO4,Na2CO3,KI,Fe2(SO43
(1)若氧化产物为单质,则氧化反应(半反应)可以表示为______
(2)该氧化还原反应的离子方程式为______;
(3)若反应生成了0.3molH2O,则反应中转移电子的物质的量为______mol
(4)某学生在实验室进行上述氧化还原反应时测得还原剂的实际用量不足氧化剂实际用量的3/4,试从生成物变化的角度分析可能的原因:______.
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已知离子反应:RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O,试根据离子方程式必须“质量守恒,电荷守恒”等判断:n=______,R元素在中RO3n-的化合价是______.
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