已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=______，R元素在中RO3n-的化合
题型：不详难度：来源：
| 已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=______，R元素在中RO3n-的化合价是______． |
答案
根据电荷守恒有（-n）+6×（-1）+6×（+1）=-1，解得n=1；
令R元素在中RO3n-的化合价为a，根据电子转移守恒，则：
a-（-1）=6×[0-（-1）]，解得a=+5．
故答案为：1；+5． |
举一反三
| 用下列方法均可以制得氧气①2KClO3 2KCl+3O2↑ ②2HgO 2Hg+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目的关系为（ ） |
| 在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，若有3.2g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是______mol． |
| 在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） |
| 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子被还原后的化合价为（ ） |
| 已知Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，若有0.2molCu反应掉，则生成SO2的体积为：______（标况下），有______mol H2SO4发生还原反应． |
最新试题
热门考点