ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂.工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H
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ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂.工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中,NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 |
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A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3 |
答案
B |
举一反三
(1)已知下列变化过程中,0.2 mol RxO42-参加反应时,共转移0.4 mol电子. RxO42-+MnO4-+H+―→RO2+Mn2++H2O ①x值为________. ②参加反应的H+的物质的量为________mol. (2)在100 mL 0.100 mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2,若要使反应完全,则至少需标准状况下Cl2________升. |
对于反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有0.1 mol KMnO4参加反应,下列说法正确的是 |
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A.其转移电子0.5 mol B.生成Cl2 0.5 mol C.参加反应的HCl为16 mol D.Cl2是还原产物 |
储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。 (1)已知K2Cr2O7在反应中得到电子,则配平后的该氧化还原反应的方程式为:____________。 (2)H2SO4在上述反应中表现出的性质是(填选项序号)_____________。 A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性 (3)上述反应中的还原剂是(填化学式)__________,还原产物是(填化学式)_________。 (4)若反应中电子转移了0.8 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为 ______________ 。 |
根据反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题: (1) 还原剂是_________(写化学式); (2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_________; (3)当反应中转移1.806×1024个电子时,被氧化的气体在标准状况下的体积为____________升。 |
m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成n L气体,则被还原的H2SO4的量是 |
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A. mol B. mol C. g D. g |
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