对于反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有0.1 mol KMnO4参加反应,下列说法正确的是 [ ]A.
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对于反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有0.1 mol KMnO4参加反应,下列说法正确的是 |
[ ] |
A.其转移电子0.5 mol B.生成Cl2 0.5 mol C.参加反应的HCl为16 mol D.Cl2是还原产物 |
答案
A |
举一反三
储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。 (1)已知K2Cr2O7在反应中得到电子,则配平后的该氧化还原反应的方程式为:____________。 (2)H2SO4在上述反应中表现出的性质是(填选项序号)_____________。 A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性 (3)上述反应中的还原剂是(填化学式)__________,还原产物是(填化学式)_________。 (4)若反应中电子转移了0.8 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为 ______________ 。 |
根据反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题: (1) 还原剂是_________(写化学式); (2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_________; (3)当反应中转移1.806×1024个电子时,被氧化的气体在标准状况下的体积为____________升。 |
m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成n L气体,则被还原的H2SO4的量是 |
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A. mol B. mol C. g D. g |
已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1 mol KH |
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A.失去1 mol e- B.得到1 mol e- C.失去2 mol e- D.没有电子得失 |
a mol FeS 与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L-1 的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol)为:①( a + 3b ) ②(3cV-9a-b) /3 ③(9a + b )/3 ④(cV-3a-9b) ⑤ (3a+9b)则正确的答案是 |
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A. ②⑤ B. ②③ C. ①⑤ D. 前述答案均不对 |
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