实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二
题型：0103 期末题难度：来源：
实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：
（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（2）浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）被氧化的HCl的质量为多少克？ |
答案
（1）21.75g
（2）10mol/L
（3）18.25g |
举一反三
| 用0.1摩/升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2×10-3摩XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 |
[ ] |
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4 |
| 反应Na2O2＋2Na=2Na2O中被氧化的元素是_____，若有4.6克钠参加反应，需Na2O2______摩，电子转移数为_______个。 |
| 在反应容器中充入二氧化硫V1升和硫化氢V2升（标准状态下），充分作用后测得氧化产物比还原产物多1.6克。以下判断错误的是： |
[ ] |
A、V1>11.2,V2>11.2
B、V1+V2≥3.36
C、V1=11.2,则V2≥2.24
D、若V2=2.24，则V1≥1.12 |
| 在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积 |
[ ] |
A.等于50mL
B.大于50 mL
C.等于100 mL
D.大于100 mL |
用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸。反应如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 求：
（1）被15.8gKMnO4氧化的盐酸的体积
（2）生成Cl2在标况下的体积
（3）反应中转移的电子总数 |
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