用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的盐酸。反应如下: 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 求:(1
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用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的盐酸。反应如下: 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 求: (1)被15.8gKMnO4氧化的盐酸的体积 (2)生成Cl2在标况下的体积 (3)反应中转移的电子总数 |
答案
(1)42ml (2)5.6L (3)3.01×1023(或0.5NA) |
举一反三
还原2.4×10-3molXO(OH)2+到X元素的低价态时,需消耗30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,则在此反应中X元素的低价态为 |
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A.0价 B.+1价 C.-1价 D.-2价 |
在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(2H2O2 =2H2O+O2↑)为原料制取氧气,当制得相同质量的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为 |
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A、2︰2︰1 B、1︰1︰1 C、2︰3︰1 D、4︰3︰2 |
实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气,化学方程式为:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 若生成71g氯气,则被氧化的氯化氢 |
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A.73g B.×36.5g C.3×36.5g D.×36.5g |
在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,_________ 是氧化剂;__________元素被氧化; ________是氧化产物;被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是___________ 。 |
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCl。反应方程式如下(未配平): □KMnO4 +□HCl==□KCl +□MnCl2+□Cl 2↑ +□H2O (1)31.6g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化? (2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?有多少mol电子转移? |
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