还原2.4×10-3molXO(OH)2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为 [ ]A．0价

题型：0123 月考题难度：来源：

还原2.4×10^-3molXO(OH)₂⁺到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为

[ ]

A．0价
B．＋1价　　
C．-1价　
D．-2价

答案

举一反三

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（2H₂O₂=2H₂O+O₂↑）为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为

[ ]

A、2︰2︰1
B、1︰1︰1
C、2︰3︰1
D、4︰3︰2

题型：0118 月考题难度：| 查看答案

实验室用KClO₃和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O 若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢

[ ]

A．73g
B．

×36.5g
C．3×36.5g
D．

×36.5g

题型：0115 月考题难度：| 查看答案

在3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O反应中，_________ 是氧化剂；__________元素被氧化； ________是氧化产物；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是___________ 。

题型：0115 月考题难度：| 查看答案

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl。反应方程式如下（未配平）：
□KMnO₄ +□HCl==□KCl +□MnCl₂+□Cl ₂↑ +□H₂O
（1）31．6g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl ₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？

题型：0115 月考题难度：| 查看答案

在2KMnO₄ + 16HCl === 2KCl+2MnCl₂+5C1₂↑+8H₂O反应中。
(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
(2)若有7.3g HCl被氧化，产生C1₂的质量为多少克?

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