还原2.4×10-3molXO(OH)2+到X元素的低价态时,需消耗30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,则在此反应中X元素的低价态为 [ ]A.0价
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还原2.4×10-3molXO(OH)2+到X元素的低价态时,需消耗30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,则在此反应中X元素的低价态为 [ ]A.0价
题型:0123 月考题
难度:
来源:
还原2.4×10
-3
molXO(OH)
2
+
到X元素的低价态时,需消耗30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,则在此反应中X元素的低价态为
[ ]
A.0价
B.+1价
C.-1价
D.-2价
答案
A
举一反三
在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑)为原料制取氧气,当制得相同质量的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为
[ ]
A、2︰2︰1
B、1︰1︰1
C、2︰3︰1
D、4︰3︰2
题型:0118 月考题
难度:
|
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实验室用KClO
3
和浓盐酸反应制取氯气,化学方程式为:KClO
3
+6HCl=KCl+3Cl
2
↑+3H
2
O 若生成71g氯气,则被氧化的氯化氢
[ ]
A.73g
B.
×36.5g
C.3×36.5g
D.
×36.5g
题型:0115 月考题
难度:
|
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在3Cu+8HNO
3
(稀)=3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O反应中,_________ 是氧化剂;__________元素被氧化; ________是氧化产物;被还原的HNO
3
与参加反应的HNO
3
物质的量之比是___________ 。
题型:0115 月考题
难度:
|
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用KMnO
4
氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCl。反应方程式如下(未配平):
□KMnO
4
+□HCl==□KCl +□MnCl
2
+□Cl
2
↑ +□H
2
O
(1)31.6g KMnO
4
能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl
2
在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl
2
在标准状况下的体积为多少?有多少mol电子转移?
题型:0115 月考题
难度:
|
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在2KMnO
4
+ 16HCl === 2KCl+2MnCl
2
+5C1
2
↑+8H
2
O反应中。
(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
(2)若有7.3g HCl被氧化,产生C1
2
的质量为多少克?
题型:0115 月考题
难度:
|
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