用0.1摩/升的Na2SO3溶液30毫升,恰好将2×10-3摩XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是 [ ]A.+1 B.+2 C.+3 D.
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用0.1摩/升的Na2SO3溶液30毫升,恰好将2×10-3摩XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是 [ ]A.+1 B.+2 C.+3 D.
题型:0103 期末题
难度:
来源:
用0.1摩/升的Na
2
SO
3
溶液30毫升,恰好将2×10
-3
摩XO
4
-
离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是
[ ]
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
答案
D
举一反三
反应Na
2
O
2
+2Na=2Na
2
O中被氧化的元素是_____,若有4.6克钠参加反应,需Na
2
O
2
______摩,电子转移数为_______个。
题型:0103 期末题
难度:
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在反应容器中充入二氧化硫V1升和硫化氢V2升(标准状态下),充分作用后测得氧化产物比还原产物多1.6克。以下判断错误的是:
[ ]
A、V1>11.2,V2>11.2
B、V1+V2≥3.36
C、V1=11.2,则V2≥2.24
D、若V2=2.24,则V1≥1.12
题型:0103 期末题
难度:
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在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积
[ ]
A.等于50mL
B.大于50 mL
C.等于100 mL
D.大于100 mL
题型:0103 期末题
难度:
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用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm
3
,质量分数为36.5%的盐酸。反应如下:
2KMnO
4
+16HCl=2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O 求:
(1)被15.8gKMnO
4
氧化的盐酸的体积
(2)生成Cl
2
在标况下的体积
(3)反应中转移的电子总数
题型:0120 期末题
难度:
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还原2.4×10
-3
molXO(OH)
2
+
到X元素的低价态时,需消耗30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,则在此反应中X元素的低价态为
[ ]
A.0价
B.+1价
C.-1价
D.-2价
题型:0123 月考题
难度:
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