将3.2 g Cu跟30.0 mL10.0 mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+离子，则此时溶液中含NO3

题型：专项题难度：来源：

将3.2 g Cu跟30.0 mL10.0 mol·L^-1的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂，若反应后溶液中有a mol H⁺离子，则此时溶液中含NO₃^-离子的物质的量为

[ ]

A．0.5a mol
B．(0.1+a)mol
C．0.1a mol
D．2a mol

答案

举一反三

Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是

[ ]

A．2
B．3
C．4
D．5

题型：专项题难度：| 查看答案

已知KH和H₂O反应生成H₂和KOH，反应中1mol KH [ ]
A．失去1 mol电子
B．得到1 mol电子
C．失去2 mol电子
D．没有电子得失

题型：专项题难度：| 查看答案

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺==2As+3SNCl₆^2- + 6M。关于该反应的说法中正确的组合是 [ ]
①氧化剂是H₃AsO₃②还原性：Cl^->As ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH^-
A．①③
B．①②④
C．②③④
D．只有①

题型：专项题难度：| 查看答案

a mol FeS与b mol FeO投入到VL c mol·L^-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看做是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

[ ]

①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b)mol ④
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④

题型：专项题难度：| 查看答案

已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化：
MnO₄^-＋C₂O₄^2-＋H⁺→Mn²⁺＋CO₂↑＋H₂O(未配平)；
MnO₂＋C₂O₄^2-＋H⁺→Mn²⁺＋CO₂↑＋H₂O(未配平)。
为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0 mL，用0.0200 mol·L^-1高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0 mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：
(1)配平上述两个离子方程式：___MnO₄^-＋___C₂O₄^2-＋___H⁺===___Mn²⁺＋___CO₂↑＋___H₂O；
___MnO₂＋__C₂O₄^2-＋___H⁺===___Mn²⁺＋___CO₂↑＋____H₂O。
(2)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是__________(填数据所代表的意义)。
(3)若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。

题型：0118 月考题难度：| 查看答案