已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化: H2O2→H2O; IO3-→I ;MnO4-→Mn2+ ;HNO2→NO 如果分别用等物质
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已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化: H2O2→H2O; IO3-→I ; MnO4-→Mn2+ ;HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是 |
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A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO2 |
答案
B |
举一反三
用足量的CO还原32.0 g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60 g沉淀,则该氧化物是 |
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A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O |
实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为:4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu (1)上述反应产物Cu2HgI4中,Cu元素显______价。 (2)以上反应中的氧化剂为________,当有1molCuI参与反应时,转移电子________mol。 (3)CuI可由Cu2+与I-直接反应制得,请配平下列反应的离子方程式。 |
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维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下:C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI 现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L-1CH3COOH,加入100mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品,溶解于上述冷却的溶液中,加入1mL淀粉指示剂,立即用浓度为0.05000mol·L-1的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗 21.00mLI2溶液。 (1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?___________________ (2)计算样品中维生素C的质量分数。 |
氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于 96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl 2CuSO4+Na2SO2+2NaCl+Na2CO3==2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑ (1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液,试计度配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与 H2O的质量之比。 (2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水 20mL,用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为 Fe3++CuCl==Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+ 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。 |
已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到电子 |
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A、10mol B、11mol C、12mol D、13mol |
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