氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的

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氧化亚铜（Cu₂O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu²⁺。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。
（1）写出配平的化学反应方程式。
①Cu₂O与Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄反应为____________________。
②滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为________________________。
（2）Cu₂O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________。
（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol·L^-1 KMnO₄的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为_____________。

答案

（1）①Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄==2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O；②5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺==5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（2）KMnO₄>Fe³⁺>Cu₂O
（3）72%

举一反三

已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄ = 2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为[ ]
A．10 mol
B．11 mol
C．12 mol
D．13 mol

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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO₃^-＋4H⁺＋3e^- = NO＋2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________________________。
(2)反应中硝酸体现了_______性、_______性。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_______mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_____________________。

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铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下

(1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H₂O₂，请写出该反应的离子方程式
_____________________
(2)现有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和盐酸溶液，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是____________（写化学式）；
(3)铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价等。现有24 mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为 0. 02 mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被Na₂Cr₂O₇氧化为
Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为___________；
(4)已知298 K时，Cr(OH)₃的溶度积常数Ksp=6.3×10^-31(mol/L)⁴，取少量Cr₂(SO₄)₃溶液，加入一定量的氨水达到沉淀溶解平衡，测得pH=11，则此温度下残留在溶液中Cr³⁺的浓度为__________mol/L。

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锌与100 mL18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1。下列叙述不正确的是[ ]
A. 反应中共消耗1.8 molH₂SO₄B. 气体甲中SO₂与H₂的体积比为4:1
C. 反应中共消耗97.5 g Zn
D. 反应中共转移3mol 电子

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有硫酸和硝酸的浓度分别为4 mol/L和2moI/L的混合液。取10 mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为
NO，则反应后产生的气体在标准状况下的体积为[ ]
A. 0. 224 L
B. 0.448 L
C. 0. 672L
D. 0.896L

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