飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是[

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飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO₂、O₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是[ ]
①氧化剂 ②还原剂 ③催化剂 ④吸附剂
A．①②
B．①
C．①③
D．③④

答案

举一反三

二氧化硫和氯气均有一定的漂白作用，前者是因为它与水生成的亚硫酸可与有色有机物加成得到无色物质，其过程可逆：后者是因为它与水作用生成的次氯酸具强氧化性氧化有色物，其过程不可逆。若将相同条件下等体积的这两种气体混合后通入到溶有品红和硝酸钡的水中，能观察到的现象是 [ ]
A．溶液很快褪色
B．溶液不褪色
C．出现白色沉淀
D．无明显现象

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下列判断正确的是 [ ]
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于l mol氢分子所具有的能量
C．0.1 mol·L^-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液的pH
D．1 L 1 mol·L^-1的碳酸钠溶液吸收SO₂的量大于1L1 mol·L^-1硫化钠溶液吸收SO₂的量

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用Na₂SO₃可以治理工业SO₂尾气污染，这是一种治理SO₂尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：
①将含有SO₂气体的工厂尾气通入到Na₂SO₃溶液中，用其吸收尾气中的SO₂气体；
②将富集有SO₂气体的溶液加热，即可使其中的SO₂气体逸出，这些SO₂气体可以用来制取H₂SO₄。
(1)该方法中Na₂SO₃可循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息写出①、②两步的化学方程式。
①_______________________________；
②_______________________________。
(2)含有10 m³的0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液，每次吸收标准状况下的含有SO₂气体的尾气89.6 m³后，即达到饱和状态。试求该T厂产生的尾气中SO₂气体的体积分数是多少？

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欲测定烟雾中的SO₂含量，可做下列实验：取100 L该空气（标准状况下），通过盛放100 mL过氧化氢 (H₂O₂)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65 g。
(1)试写出SO₂和H₂O₂反应的离子方程式。
____________________________________。
(2)写出H₂SO₄与BaCl₂反应的离子方程式。
____________________________________。
(3)求100 L空气中SO₂的体积分数。

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下图在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸。则下列有关说法正确的是

[ ]
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸和沾有KMnO₄溶液的滤纸均褪色，证明SO₂有漂白性
C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性弱于I₂
D．最好用NaCl溶液除去实验中多余的SO₂

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