下列判断正确的是 [ ]A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值小于理论值 B.相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量小于l mol氢
题型:江苏高考真题难度:来源:
下列判断正确的是 |
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A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值小于理论值 B.相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量小于l mol氢分子所具有的能量 C.0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH D.1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L1 mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量 |
答案
C |
举一反三
用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染,这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法。具体操作是: ①将含有SO2气体的工厂尾气通入到Na2SO3溶液中,用其吸收尾气中的SO2气体; ②将富集有SO2气体的溶液加热,即可使其中的SO2气体逸出,这些SO2气体可以用来制取H2SO4。 (1)该方法中Na2SO3可循环使用,符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息写出①、②两步的化学方程式。 ①_______________________________; ②_______________________________。 (2)含有10 m3的0.1 mol/L的Na2SO3溶液,每次吸收标准状况下的含有SO2气体的尾气89.6 m3后,即达到饱和状态。试求该T厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是多少? |
欲测定烟雾中的SO2含量,可做下列实验:取100 L该空气(标准状况下),通过盛放100 mL过氧化氢 (H2O2)水溶液的吸收瓶,使它们充分反应,生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀, 经测定其质量为11.65 g。 (1)试写出SO2和H2O2反应的离子方程式。 ____________________________________。 (2)写出H2SO4与BaCl2反应的离子方程式。 ____________________________________。 (3)求100 L空气中SO2的体积分数。 |
下图在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸。 则下列有关说法正确的是 |
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A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.品红试纸和沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色,证明SO2有漂白性 C.湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D.最好用NaCl溶液除去实验中多余的SO2 |
对图模所示实验现象的描述错误的是 |
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A.图(1)中溶液颜色变化:无色一红色 B.图(2)中溶液颜色变化:红色一紫色 C.图(3)中溴水颜色变化:红棕色一无色 D.图(4)中生成的沉淀颜色变化:白色一灰绿色一红褐色 |
下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是 |
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| M | N | O | P | A. | H2S | SO2 | H2SO3 | H2SO4 | B. | NH3 | NO | NO2 | HNO3 | C. | C(碳) | CO | CO2 | H2CO3 | D. | Na | Na2O | NaOH | NaHCO3 |
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