6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1mol。(1)此时溶液中所含NO3-的物质
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6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为 0.1mol。 (1)此时溶液中所含NO3-的物质的量为多少? (2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)(写出计算过程) |
答案
(1)0.3mol (2)n(NO)=0.045a-0.55;n(NO2)=0.025-0.015a |
举一反三
生态农业涉及农家废料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。 2.016L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为: CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5g。 ⑴原混合气体中甲烷的物质的量是___________。 ⑵原混合气体中氮气的体积分数为多少?(写出计算过程) |
将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 |
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A.反应速率:两者相同 B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少 C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深 D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少 |
已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现在一氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、H2SO4(浓)、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质: (1)该氧化还原反应的体系中,还原剂是________,化合价没有发生变化的反应物是________。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平):________________ (3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3+该实验证明NaBiO3具有_________性。写出该反应的离子反应方程式:____________________上述反应中,每生成1mol Bi3+移的电子数为_________。 |
在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5mol水发生氧化反应,则被水还原的BrF3物质的量为 |
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A.2mol B.5mol C.5/3mol D.10/3mol |
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化 H2SO3),则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 |
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A.0.0075 mol·L-1 B.0.0018 mol·L-1 C.0.075 mol·L-1 D.0.08 mol·L-1 |
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