已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现在一氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、H2SO4(浓)、H2O、KMnO4、MnS
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已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现在一氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、H2SO4(浓)、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质: (1)该氧化还原反应的体系中,还原剂是________,化合价没有发生变化的反应物是________。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平):________________ (3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3+该实验证明NaBiO3具有_________性。写出该反应的离子反应方程式:____________________上述反应中,每生成1mol Bi3+移的电子数为_________。 |
答案
(1)KCl;H2SO4 (2)2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O (3)强氧化性;2Mn2++5BiO3-+14H+==5Bi3++2MnO4-+7H2O;2NA或2×6.02×1023 |
举一反三
在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5mol水发生氧化反应,则被水还原的BrF3物质的量为 |
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A.2mol B.5mol C.5/3mol D.10/3mol |
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化 H2SO3),则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 |
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A.0.0075 mol·L-1 B.0.0018 mol·L-1 C.0.075 mol·L-1 D.0.08 mol·L-1 |
氧化亚铜(Cu2O)是不溶于水的碱性氧化物,能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是:将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中,然后用高锰酸钾溶液滴定,反应后锰元素以+2价形式存在。 (1)写出配平的化学反应方程式。 ①Cu2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应为____________________。 ②滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为________________________。 (2)Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________。 (3)若某次测定中称取5.0g矿样,用高锰酸钾溶液滴定时,消耗0.1mol·L-1 KMnO4的体积为100mL,则矿样中氧化亚铜的质量分数为_____________。 |
已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 = 2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 |
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A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol |
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式: NO3-+4H++3e- = NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:______________________________。 (2)反应中硝酸体现了_______性、_______性。 (3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是_______mol。 (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:_____________________。 |
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