向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量是[ ]A.小于0.45 mol B.
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向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量是 |
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A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol 和0.9 mol D.大于0.9 mol |
答案
举一反三
用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g·cm-3溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下: 2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)写出该反应的离子方程式。 (2)求参加反应的盐酸物质的量浓度? (3)求理论上产生的Cl2在标准状况下的体积为多少? (4)求有多少克HCl被氧化? |
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH-══ Fe3O4 + S4O62- + 2H2O,下列说法中,正确的是 |
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A.x=2 B.参加反应的Fe2+全部做还原剂 C.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4mol D.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol |
有下列六种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法正确的是 |
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A.由途径①和②分别制取1mol FeCl2,理论上各消耗1mol Fe,各转移2mol e- B.由途径③和④分别制取1mol Na2SO4,理论上各消耗1mol Cl2,各转移2 mol e- C.由途径⑤和⑥分别制取1mol H2SO4,理论上各消耗1mol S,各转移6mol e- D.以上说法都不正确 |
将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发) |
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A.0.3mol B.小于0.3mol C.大于0.3mol,小于0.6mol D.以上都不正确 |
将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中,恰好完全反应,产生NO2和NO的混合气体共0.08mol。则原溶液中HNO3的物质的量为 |
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A.0.34 mol B.0.38 mol C.0.28 mol D.0.18 mol |
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