水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH-══ Fe3O4 + S4O62- + 2H2O,下列说法中,正确的是
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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH-══ Fe3O4 + S4O62- + 2H2O,下列说法中,正确的是 |
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A.x=2 B.参加反应的Fe2+全部做还原剂 C.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4mol D.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol |
答案
C |
举一反三
有下列六种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法正确的是 |
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A.由途径①和②分别制取1mol FeCl2,理论上各消耗1mol Fe,各转移2mol e- B.由途径③和④分别制取1mol Na2SO4,理论上各消耗1mol Cl2,各转移2 mol e- C.由途径⑤和⑥分别制取1mol H2SO4,理论上各消耗1mol S,各转移6mol e- D.以上说法都不正确 |
将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发) |
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A.0.3mol B.小于0.3mol C.大于0.3mol,小于0.6mol D.以上都不正确 |
将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中,恰好完全反应,产生NO2和NO的混合气体共0.08mol。则原溶液中HNO3的物质的量为 |
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A.0.34 mol B.0.38 mol C.0.28 mol D.0.18 mol |
已知:MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O 。现有二氧化锰为8.7克与足量浓盐酸充分反应 (MnO2和HCl的摩尔质量分别为87g/mol和36.5g/mol)则 (1)生成的氯气在标准状况下体积为多少升? (2)被氧化的HCl的物质的量是多少? |
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