将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥
题型:0103 期末题难度:来源:
将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发) |
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A.0.3mol B.小于0.3mol C.大于0.3mol,小于0.6mol D.以上都不正确 |
答案
C |
举一反三
将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中,恰好完全反应,产生NO2和NO的混合气体共0.08mol。则原溶液中HNO3的物质的量为 |
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A.0.34 mol B.0.38 mol C.0.28 mol D.0.18 mol |
已知:MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O 。现有二氧化锰为8.7克与足量浓盐酸充分反应 (MnO2和HCl的摩尔质量分别为87g/mol和36.5g/mol)则 (1)生成的氯气在标准状况下体积为多少升? (2)被氧化的HCl的物质的量是多少? |
将0.2mol MnO2和50 mL 12 mol/L盐酸混合后缓慢加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀,物质的量为xmol(不考虑盐酸的挥发),则x的取值范围是 |
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A.x=0.3 B.x<0.3 C.0.3<x<0.6 D.以上结论都不对 |
向VmL含0.26 mol HNO3的硝酸溶液中加入3.2g Cu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO。反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000mL,测得c(NO3-)= 0.2 mol/L。则: (1)稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为________________。 (2)被还原的HNO3得到的电子的物质的量为____________ mol。 (3)生成NO气体的体积为 _________________mL(标准状况)。 |
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