向V ml含0.26 mol HNO3的硝酸溶液中加入3.2g Cu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO。反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000ml ,
题型:0117 同步题难度:来源:
向V ml含0.26 mol HNO3的硝酸溶液中加入3.2g Cu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO。反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000ml ,测得c(NO3-)==0.20 mol·l-1。则: (1)稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为_____________________。 (2)被还原的HNO3得到的电子的物质的量为____________ mol 。 (3)生成NO气体的体积为 _________________ml (标准状况)。 |
答案
(1)0.1mol·L-1 (2)0.1 (3)448 |
举一反三
储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电孤法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、 K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七种物质。 (1)请用上述物质填空,并配平化学方程式 ___C+____+___H2SO4→____+____+___Cr2(SO4)3+____H2O (2)上述反应中氧化剂是(填化学式)___________。被氧化的元素是___________。 (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)___________。 A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性 (4)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为___________。 |
22.4L某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积为11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化物的化学式为 |
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A.NO2 B.N2O3 C.N2O D.N2O4 |
12mL 0.1mol·L-1的亚硫酸溶液,恰好跟20mL浓度为0.02mol·L-1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应,则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是 |
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A.+1 B.+2 C.+3 D.+6 |
随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了广泛的应用,并被称为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23,回答下列问题: (1)钾钒铀矿的化学式为K2H6U2V2O15,其中钒离子的最外层为8电子稳定结构,若用氧化物的形式表示,钾钒铀矿的化学式为________________________; (2)测定钒的含量的方法是先把钒转化为V2O5,V2O5在酸性溶液中转变成VO2+,再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列化学方程式并标出电子转移的方向和数目: ①____VO2+ + ____H2C2O4 = ____VO+ + ____ CO2 + ____H2O ②其中还原剂是________,若消耗0.9g草酸,所对应钒元素质量是____________g。 |
青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一,青石棉的化学式为:Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列说法正确的是 |
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A.青石棉是一种易燃品且易溶于水 B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为:Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O C.1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用,至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液 D.1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用,至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液 |
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