将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出19.2 g Cu,此时在另一电极上放出的气体

将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出19.2 g Cu,此时在另一电极上放出的气体

题型:安徽省期中题难度:来源:
将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出19.2 g Cu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为(忽略气体在水中的溶解)  [     ]
A.3.36 L         
B.4.48 L         
C.5.60 L         
D.6.72 L
答案
B
举一反三
用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极增重a克时,在阳极上同时产生b升氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量为[     ]
A、22.4ax / b    
B、11.2ax / b     
C、5.6ax / b       
D、2.5ax / b 
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电解是在电流的作用下,若电解足量的氯化铜溶液一段时间后,电路中转移0.2mol的电子,则阴极析出金属铜_______克,阳极在标准状况下放出氯气________升。
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氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出:  
回答下列有关问题:
(1)电解池的阴极反应式为___________________________。
(2)通入空气的电极的电极反应式为___________________________,燃料电池中阳离子的移动方向_________________________(“从左向右”或“从右向左”)。
(3)电解池中产生2 mol Cl2,理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为_____________。
(4)a、b、c的大小关系为:_____________。
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⑴将铁片和铜片浸入足量浓HNO3溶液组成原电池(装置可以通过水浴控制在常温),两电极间连一电流计。铁片上发生的电极反应:________________铜片上发生的电极反应:____________________
⑵若该电池中两电极的总质量原先为60g,反应一段时后,取出铁片和铜片洗净干燥后称重,总质量为44g,试计算:
①产生气体的体积(标准状况)。
②通过导线的电量。(已知NA=6.02×1023,电子电荷为1.6×10-19C)
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用铜做电极,电解某浓度的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,一段时间后,阴极上析出1.6gCu时,不考虑溶液体积变化,则下列叙述中正确的是[     ]
A.电路中流过0.05mol电子
B.溶液中c(Cu2+)降低
C.电解质溶液质量减少
D.阳极铜消耗了1.6g
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