将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体

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将含有0.4 mol CuSO₄和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略气体在水中的溶解） [   ]
A．3.36 L
B．4.48 L
C．5.60 L
D．6.72 L

答案

举一反三

用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为[     ]
A、22.4ax / b
B、11.2ax / b
C、5.6ax / b
D、2.5ax / b

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电解是在电流的作用下，若电解足量的氯化铜溶液一段时间后，电路中转移0．2mol的电子，则阴极析出金属铜_______克，阳极在标准状况下放出氯气________升。

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氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：

回答下列有关问题：
（1）电解池的阴极反应式为___________________________。
（2）通入空气的电极的电极反应式为___________________________，燃料电池中阳离子的移动方向_________________________（“从左向右”或“从右向左”）。
（3）电解池中产生2 mol Cl₂，理论上燃料电池中消耗O₂的物质的量为_____________。
（4）a、b、c的大小关系为：_____________。

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⑴将铁片和铜片浸入足量浓HNO₃溶液组成原电池(装置可以通过水浴控制在常温)，两电极间连一电流计。铁片上发生的电极反应：________________铜片上发生的电极反应：____________________
⑵若该电池中两电极的总质量原先为60g，反应一段时后，取出铁片和铜片洗净干燥后称重，总质量为44g，试计算：
①产生气体的体积(标准状况)。
②通过导线的电量。(已知N_A＝6.02×10²³,电子电荷为1.6×10^－19C)

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用铜做电极，电解某浓度的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液，一段时间后，阴极上析出1.6gCu时，不考虑溶液体积变化，则下列叙述中正确的是[ ]
A．电路中流过0.05mol电子
B．溶液中c（Cu^2＋）降低
C．电解质溶液质量减少
D．阳极铜消耗了1.6g

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