某小组根据工业生产原理设计如下转化关系,以获取烧碱和金属钛(Ti)。 (1) 燃料电池中通入氧气的电极是___________(填“正”或“负”)极,电极反
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某小组根据工业生产原理设计如下转化关系,以获取烧碱和金属钛(Ti)。 (1) 燃料电池中通入氧气的电极是___________(填“正”或“负”)极,电极反
题型:北京模拟题
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某小组根据工业生产原理设计如下转化关系,以获取烧碱和金属钛(Ti)。
(1) 燃料电池中通入氧气的电极是___________(填“正”或“负”)极,电极反应式是____________;用该电池电解饱和食盐水,若消耗32 g甲醇,理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。
(2)如图所示,理论上加入Ⅱ中的TiO
2
和焦炭的物质的量之比是___________;由TiCl
4
得到金属Ti的化学方程式是______________。
(3)根据Ⅲ中合成甲醇的反应,该小组保持温度不变,在两个相同的恒容密闭容器中进行实验,有关实验数据如下:
① P1____________4MPa(填“>”、“<”或“=”);
② 实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是____________。
答案
(1)正 ;O
2
+ 4e
-
+ 2H
2
O = 4OH
-
; 6
(2)1﹕2 ;4Na + TiCl
4
4NaCl + Ti
(3)①< ② ;CO(g) + 2H
2
(g)
CH
3
OH(g) △H = kJ·mol
-1
举一反三
由等质量的锌片、铜片组成的Zn-Cu-H
2
SO
4
原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了2.6g。求:
(1)生成氢气的体积(标准状况);
(2)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液,当电池两极的质量差为12.9 g时,从电池中流出的电子数目。
题型:北京期中题
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用惰性电极电解M(NO
3
)
x
的水溶液,当阴极增重a克时,在阳极上同时产生b升氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量为
[ ]
A、22.4ax / b
B、11.2ax / b
C、5.6ax / b
D、2.5ax / b
题型:安徽省期中题
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电解是在电流的作用下,若电解足量的氯化铜溶液一段时间后,电路中转移0.2mol的电子,则阴极析出金属铜_____克,阳极在标准状况下放出氯气_______升。
题型:安徽省期中题
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⑴将铁片和铜片浸入足量浓HNO
3
溶液组成原电池(装置可以通过水浴控制在常温),两电极间连一电流计。铁片上发生的电极反应:____________________ 铜片上发生的电极反应:______________________
⑵若该电池中两电极的总质量原先为60g,反应一段时后,取出铁片和铜片洗净干燥后称重,总质量为44g,试计算:
①产生气体的体积(标准状况)。
②通过导线的电量。(已知N
A
=6.02×10
23
,电子电荷为1.6×10
-19
C)
题型:安徽省期中题
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如图所示,A池用石墨电极电解pH=13氢氧化钠溶液 100 ml),B池c电极为纯铜,d电极为粗铜(含有杂质Fe、 Ag),溶液是足量CuSO
4
溶液,通电一段时间后停止, A池a极产生的气体在标准状况下为2.24 L,则下列说法正确的是
[ ]
A.d电极质量一定减少6.4 g
B.c电极质量一定增加6.4 g
C.A池pH不变
D.A池溶液质量减少3.6 g
题型:辽宁省模拟题
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