常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图I、II所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图
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常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图I、II所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图
题型:江西省月考题
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来源:
常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO
4
混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图I、II所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图中信息进行下列计算
(1)原混合溶液NaCl和CuSO
4
的物质的量浓度分别为________________ 、_______________ 。
(2)假设溶液体积变化忽略不计,则 t3时刻溶液的pH________________ 。
答案
(1)
(2)1
举一反三
如图为某电解装置,均用铂作电极,测得电流强度I=5.5A,通电7.3h后,在丙容器中使100g14.0%的硫酸钠溶液电解得到气体总体积(标准状况下)为16.8L,没有析出晶体。
请回答:
(1)通电7.3h后,丙容器溶液中溶质的质量分数___________。(溶剂挥发忽略不计,必须写出相关化学方程式及计算过程)
(2)乙容器中,阴极得到银的质量为____________ 。
(3)甲容器放入50L NaC1溶液(设电解后溶液的体积不变)。电解后溶液的pH是多少?___________(已知1 mol电子所带的电量为96500C)(必须写出相关化学方程式及计算过程)
题型:湖北省期中题
难度:
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用铂电极电解CuSO
4
和KNO
3
的混合溶液500 mL,经过一段时间后,两极均得到标准状况下
11.2 L的气体,则原混合溶液中CuSO
4
的物质的量浓度为
[ ]
A.0.5 mol
L
-1
B.0.8 mol
L
-1
C.1.0 mol
L
-1
D.1.5 mol
L
-1
题型:同步题
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下列说法正确的是
[ ]
A.1molCl
2
与足量Fe反应,转移电子的物质的量为2mol
B.工业火法炼铜:Cu
2
S+O
2
=2Cu+SO
2
每生成2mol铜,反应共转移2mol 电子
C.称取25g CuSO
4
5H
2
O固体溶于75g水中,所得溶液中溶质的质量分数为25%
D.元素周期表中第Ⅷ族元素种类在各族中最多
题型:湖北省模拟题
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在由铜片、锌片和200 mL稀H
2
SO
4
组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H
2
时,H
2
SO
4
恰好用完,则产生这些气体消耗的Zn为____g,在导线上有____mol电子通过,原稀H
2
SO
4
的物质的量浓度是__________ mol/L。
题型:同步题
难度:
|
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在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上共放出2.24L气体(标准状况)时,稀H
2
SO
4
刚好用去一半,则产生这些气体消耗锌____g,共有____ mol电子通过导线,原H
2
SO
4
溶液的浓度是_______mol/L。
题型:同步题
难度:
|
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