把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 [ ]A.1: 2:3B.3:2:

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把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 [ ]
A.1: 2:3
B.3:2:1
C.6:3:1
D.6:3:2

答案

举一反三

在1L K₂SO₄和CuSO₄混合溶液中，c(SO₄^2-)=2. 0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到标准状况22. 4L气体，则原溶液K⁺的物质的量浓度是 [ ]
A.2. 0mol/L
B.1.5mol/L
C.1.0mol/L
D.0.5mol/L

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有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO₃)x．yH₂O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0. 32g。求：
(1)金属M的相对原子质量及x、y。
(2)电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。

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按如图所示装置进行实验（其中C₁、C₂是石墨电极），下列说法中错误的是

[ ]
A．甲池中，Cu极上有气泡放出
B．发现a点附近显红色
C．在C1、C2电极上所产生的气体的体积比为2:1
D．乙池溶液的pH减小

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按下图装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜。电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7. 68g，溶液质量增加 0. 03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为

[ ]

A．6：1
B．4:1
C．3：1
D．任意比

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl₂，发生反应的化学方程式为：
2NaCl+2H₂O₂

NaOH+H₂↑+Cl₂↑。
又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2- -2e^-==bSO₄+2H₂O
负极：Pb+SO₄^2- -2e^-==bSO₄
现拟用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制氯气0. 05mol，电池内H₂SO₄的消耗量至少是 [ ]
A.0. 025mol
B.0.05mol
C.0.10mol
D.0.20mol

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把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后， 析出钾、镁、铝的物质的量之比为 [ ]A.1: 2:3B.3:2: