有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x．yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.0

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有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO₃)x．yH₂O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0. 32g。求：
(1)金属M的相对原子质量及x、y。
(2)电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。

答案

(1)64； 2 ；3
(2)1

举一反三

按如图所示装置进行实验（其中C₁、C₂是石墨电极），下列说法中错误的是

[ ]
A．甲池中，Cu极上有气泡放出
B．发现a点附近显红色
C．在C1、C2电极上所产生的气体的体积比为2:1
D．乙池溶液的pH减小

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按下图装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜。电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7. 68g，溶液质量增加 0. 03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为

[ ]

A．6：1
B．4:1
C．3：1
D．任意比

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl₂，发生反应的化学方程式为：
2NaCl+2H₂O₂

NaOH+H₂↑+Cl₂↑。
又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2- -2e^-==bSO₄+2H₂O
负极：Pb+SO₄^2- -2e^-==bSO₄
现拟用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制氯气0. 05mol，电池内H₂SO₄的消耗量至少是 [ ]
A.0. 025mol
B.0.05mol
C.0.10mol
D.0.20mol

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用两个铂电极电解500mLCuSO₄溶液，一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时溶液中氢离子浓度约为 [ ]

A.4×10^-3 mol/L
B.2×10^-3 mol/L
C.1×10^-3 mol/L
D.1×10^-7mol/L

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I．(1)事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是____； A. C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g) △H>0
B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l) △H<0
C. 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)△H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为___；
Ⅱ．(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示电解池，其中a为 CuSO₄溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的化学方程式为 ____；通电一段时间后如果转移了0.4 mol e^-，若想使电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需加入______g________（填化学式）。

题型：0115 会考题难度：| 查看答案