500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气

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500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是[     ]
A.原混合溶液中c(K+)为0.2 mol·L-1
B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol
D.电解后溶液中c(H+)为0.2 mol·L-1
答案
A
举一反三
电解84.7 mL质量分数为16%的氢氧化钠溶液(密度为1.18 g·cm-3),过一段时间后,电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%(用石墨为电极),这是因为[     ]
A.溶质增加了3.5 g
B.有1.5 mol水被电解
C.在阳极生成2 g H2
D.在阳极生成16 g O2
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用质量均为100 g的铜作电极,电解硝酸银溶液,电解一段时间后,两电极的质量差为28 g,此时两电极的质量分别为[     ]
A.阳极100 g,阴极128 g
B.阳极93.6 g,阴极121.6 g
C.阳极91.0 g,阴极119.0 g
D.阳极86.0 g,阴极114.0 g
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用惰性电极电解V mL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间,阴极有W g金属析出,溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可忽略不计)。析出金属的相对原子质量[     ]
A.
B.
C.2×105W/V
D.1×105W/V
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用惰性电极电解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液,在电路中通过0.5 mol电子后,调换正负极继续电解,电路中通过了1 mol电子,此时溶液中c(H+)为(假设体积不变)[     ]
A.1.5 mol/L
B.0.75 mol/L
C.0.5 mol/L
D.0.25 mol/L
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蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是:
NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2
(1)若此蓄电池放电时,该电池某一电极发生还原反应的物质是________(填序号)。
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(2)用此蓄电池分别电解以下两种溶液,假如电路中转移了0.02 mol e-,且电解池的电极均为惰性电极,
试回答下列问题:
①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了a g M,则金属M的相对原子质量为____________(用含“a、x”的表达式表示)。
②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL,阳极产生的气体在标准状况下的体积是________L;将电解后的溶液加水稀释至1 L,此时溶液的pH=____________________。
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