已知①氨水溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－;②气体的溶解度随温度的升高而降低。实验室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨气，请用平衡的有关

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已知①氨水溶液中存在平衡：NH₃+H₂O

NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^－;②气体的溶解度随温度的升高而降低。实验室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨气，请用平衡的有关理论来解释之。
。

答案

温度影响（1分）；浓度影响（2分）。

解析

试题分析：氨水滴入生石灰中，CaO与水反应生成强碱Ca(OH)₂并放出大量的热，所以c(OH^－)浓度增大，使平衡左移，又NH₃·H₂O受热易分解生成氨气，所以放出的大量热也使平衡左移，使氨气逸出来制得氨气。

举一反三

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H₂O(g)

CO₂(g)十H₂ (g) △H < 0 ；CO和H₂O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C₁数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

A．增加水蒸气	B．降低温度
C．使用催化剂	D．增加氢气浓度

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将N₂和 H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的 3．6倍，取0．5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0．76倍，试求：
（1）反应前混合气体中N₂和 H₂的体积比；
（2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数；
（3）平衡时N₂的转化率。

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现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO₂+H₂