一定条件下,将NO2与SO2以2∶3的体积比置于密闭容器中发生上反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比
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一定条件下,将NO2与SO2以2∶3的体积比置于密闭容器中发生上反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶4,则平衡时SO2(g)的转化率是( ) |
答案
C |
解析
试题分析:假设反应开始时NO2、SO2的浓度分别是2mol/L 、3mil/L,在反应过程中它们变化的浓度是Xmol/L,则平衡时它们的浓度分别是(2-X)mol/L、(3-X)mol/L.由题意知(2-X):(3-X)=1:4.解得X=5/3.所以平衡时SO2(g)的转化率是(5/3)÷3×100%=5/9。选项为:C。 |
举一反三
下列各示意图与对应的表述正确的是 ( )
A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应 | B.图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图 | C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化 | D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
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在一定温度下可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡,下列有关说法正确的 ( ) ①1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成 ②反应混合物中各组分的体积分数保持不变 ③恒温恒容时,容器内的压强不再改变 ④1个N≡N键断裂的同时,有3个N—H 键形成 ⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等 ⑥单位时间生成n molN2,同时生成2n molNH3 ⑦气体的平均相对分子质量不再改变 ⑧N2 H2 NH3的分子数一定为1∶3∶2 ⑨恒温恒容时,气体的总物质的量不再改变 ⑩恒温恒压时,容器内的密度不再改变A.①②③④⑤⑥⑦⑨ | B.①②③⑤⑥⑩ | C.③④⑤⑥⑦⑧ | D.①②③⑤⑥⑦⑨⑩ |
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碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液.生成碳酸甲乙酯的原理为:C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)2 CH3OCOOC2H5(g).其他条件相同,CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T),反应物配比(R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3))的关系如下图所示.三种反应物配比分别为1:1,2:1,3:1.下列说法不正确的是( )
A.该反应△H > 0 | B.R1对应的反应物配比为3:1 | C.650℃,反应物配比为1:1时,平衡常数K = 6 | D.该反应为取代反应 |
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已知298K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197KJ/mol。在相同的温度和压强下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q1,向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3,达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是( )A.Q1=Q2=197KJ | B.Q1<Q2<197KJ | C.Q2<Q1<197KJ | D.Q1=Q2<197KJ |
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温度为T时,向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5,发生PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示,下列说法不正确的是( )
A.反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s) | B.该温度下,反应的平衡常数K = 0.025(不考虑单位) | C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol/L,则该反应的ΔH <0 | D.反应达平衡后,再向容器中充入 1 mol PCl5,该温度下再达到平衡时,0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L |
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