(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_____________,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值______________(填“一
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(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_____________,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值______________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。 (2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H < 0 ;CO和H2O浓度变化如下图,则 0—4min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min)
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3min—4min之间反应处于_________状态; C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。 ②反应在4min—5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选), 表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。A.增加水蒸气 | B.降低温度 | C.使用催化剂 | D.增加氢气浓度 |
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答案
(每空2分,共14分)(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 (2) 0.03 (3) ① 平衡 大于 ② D ; A |
解析
试题分析:(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,依据平衡常数含义可知,K值越大,可逆反应的进行程度越大;温度升高,平衡向吸热反应方向进行,反应可能是吸热反应,也可能是放热反应,所以温度升高,平衡常数可能增大也可能减小; (2)0-4min可知,△c=0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L,则v(CO)=△c/△t="(0.12/4)mol/(L·" min)="0.03" mol/(L· min); (3)①表中3min-4min之间各物质的浓度不变,达到平衡状态,该反应为放热反应,升高温度逆向移动,c(CO)>0.08mol/L; ②C1>0.08mol/L,则C3<0.12mol/L,C2>0.18mol/L,4min-5min之间,平衡向逆方向移动,二氧化碳的浓度降低,一氧化碳和水蒸气的浓度都增大,所以改变的条件是增大氢气的浓度;5min-6min之间,一氧化碳浓度减小,水蒸气和二氧化碳浓度增大,平衡向正反应方向移动,则改变的条件是增大水蒸气的浓度;故选D,A。 |
举一反三
将N2和 H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的 3.6倍,取0.5mol该混合气体通入密闭容器内,使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍,试求: (1)反应前混合气体中N2和 H2的体积比; (2)达到平衡时混合气体中的氨的体积分数; (3)平衡时N2的转化率。 |
现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应:CO2+H2 CO+H2O,反应所处温度相同,但反应起始的浓度不同,其中,甲:c(H2)=c(CO2)=amol/L 乙:c(CO2)=amol/L c(H2)="2" amol/L 丙:c(CO2)=c(H2)=c(H2O)=amol/L 达到平衡时,一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是( ) A.丙>甲>乙 | B.甲>乙>丙 | C.乙>丙>甲 | D.乙>甲>丙 |
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已知:2M(g)N(g);△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器 中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )
A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b | B.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN | C.若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等,应升高温度 | D.若40min后出现如图所示变化,则可能是加入了某种催化剂 |
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一定条件下,将NO2与SO2以2∶3的体积比置于密闭容器中发生上反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶4,则平衡时SO2(g)的转化率是( ) |
下列各示意图与对应的表述正确的是 ( )
A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应 | B.图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图 | C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化 | D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
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