已知:2M(g)N(g);△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是(
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已知:2M(g)N(g);△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器 中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )
A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b | B.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN | C.若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等,应升高温度 | D.若40min后出现如图所示变化,则可能是加入了某种催化剂 |
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答案
C |
解析
试题分析:A.当可逆反应达到化学平衡时平衡混合物的浓度都保持不变。在上述四点中处于平衡状态的点是b、d.错误。B. B.反应进行至25min时,M的浓度突然增加0.4mol/L,而N的浓度在这一瞬间没变化,曲线发生变化的原因是加入了 0.4molM。错误。C.该反应的正反应是放热反应。当可逆反应达到化学平衡时,升高温度,化学平衡向吸热方向移动。即对于该反应来说向逆反应方向移动。所以N的含量降低到15min时相等。正确。D.加入了某种催化剂不能使化学平衡发生移动。个物质的浓度都不变。错误。 |
举一反三
一定条件下,将NO2与SO2以2∶3的体积比置于密闭容器中发生上反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶4,则平衡时SO2(g)的转化率是( ) |
下列各示意图与对应的表述正确的是 ( )
A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应 | B.图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图 | C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化 | D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
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在一定温度下可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡,下列有关说法正确的 ( ) ①1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成 ②反应混合物中各组分的体积分数保持不变 ③恒温恒容时,容器内的压强不再改变 ④1个N≡N键断裂的同时,有3个N—H 键形成 ⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等 ⑥单位时间生成n molN2,同时生成2n molNH3 ⑦气体的平均相对分子质量不再改变 ⑧N2 H2 NH3的分子数一定为1∶3∶2 ⑨恒温恒容时,气体的总物质的量不再改变 ⑩恒温恒压时,容器内的密度不再改变A.①②③④⑤⑥⑦⑨ | B.①②③⑤⑥⑩ | C.③④⑤⑥⑦⑧ | D.①②③⑤⑥⑦⑨⑩ |
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碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液.生成碳酸甲乙酯的原理为:C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)2 CH3OCOOC2H5(g).其他条件相同,CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T),反应物配比(R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3))的关系如下图所示.三种反应物配比分别为1:1,2:1,3:1.下列说法不正确的是( )
A.该反应△H > 0 | B.R1对应的反应物配比为3:1 | C.650℃,反应物配比为1:1时,平衡常数K = 6 | D.该反应为取代反应 |
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已知298K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197KJ/mol。在相同的温度和压强下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q1,向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3,达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是( )A.Q1=Q2=197KJ | B.Q1<Q2<197KJ | C.Q2<Q1<197KJ | D.Q1=Q2<197KJ |
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