现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应:CO2+H2 CO+H2O,反应所处温度相同,但反应起始的浓度不同,其中,甲:c(H2)=c(CO2)=amol/L

现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应:CO2+H2 CO+H2O,反应所处温度相同,但反应起始的浓度不同,其中,甲:c(H2)=c(CO2)=amol/L

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现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应:CO2+H2 CO+H2O,反应所处温度相同,但反应起始的浓度不同,其中,甲:c(H2)=c(CO2)=amol/L 
乙:c(CO2)=amol/L   c(H2)="2" amol/L 
丙:c(CO2)=c(H2)=c(H2O)=amol/L
达到平衡时,一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是(   )  
A.丙>甲>乙B.甲>乙>丙 C.乙>丙>甲 D.乙>甲>丙

答案
D
解析

试题分析:乙可以认为是先加入c(H2)=c(CO2)=amol/L当达到化学平衡时再加入c(H2)=amol/L。由于增加了反应物的浓度,所以化学平衡正向移动。最终达到平衡时一氧化碳的浓度比甲大。对于丙可以认为是先加入c(H2)=c(CO2)=amol/L当达到化学平衡时再加入c(H2O)=amol/L。由于增加了生成物的浓度,所以化学平衡逆反应方向移动。最终达到平衡时一氧化碳的浓度比甲小。达到平衡时,一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是乙>甲>丙。选项是D。
举一反三
已知:2M(g)N(g);△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器
中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是(  )
A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
B.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN
C.若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等,应升高温度
D.若40min后出现如图所示变化,则可能是加入了某种催化剂

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一定条件下,将NO2与SO2以2∶3的体积比置于密闭容器中发生上反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶4,则平衡时SO2(g)的转化率是(    )
A.5/6B.3/4C.5/9D.2/3

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下列各示意图与对应的表述正确的是  (  )
A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应
B.图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图
C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化
D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

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在一定温度下可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡,下列有关说法正确的   (    )
①1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
②反应混合物中各组分的体积分数保持不变
③恒温恒容时,容器内的压强不再改变
④1个N≡N键断裂的同时,有3个N—H 键形成
⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
⑥单位时间生成n molN2,同时生成2n molNH3
⑦气体的平均相对分子质量不再改变
⑧NHNH3的分子数一定为1∶3∶2
⑨恒温恒容时,气体的总物质的量不再改变
⑩恒温恒压时,容器内的密度不再改变
A.①②③④⑤⑥⑦⑨B.①②③⑤⑥⑩
C.③④⑤⑥⑦⑧D.①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液.生成碳酸甲乙酯的原理为:C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)2 CH3OCOOC2H5(g).其他条件相同,CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T),反应物配比(R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3))的关系如下图所示.三种反应物配比分别为1:1,2:1,3:1.下列说法不正确的是(   )
A.该反应△H > 0
B.R1对应的反应物配比为3:1
C.650℃,反应物配比为1:1时,平衡常数K = 6
D.该反应为取代反应

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