将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g·cm-3)用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止

将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g·cm-3)用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止

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将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g·cm-3)用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是[    ]
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NaOH的质量分数
阳极析出物的质量(g)
阴极析出物的质量(g)
A.
0.062
19
152
B. 
0.062
152
19
C.
0.042
1.2
9.4
D.
0.042
9.4
 1.2
B
同一电路分别电解足量CuCl2溶液和AgNO3溶液,如果析出64g铜,则可析出银的质
[     ]
A.108g
B.54g
C.216g
D.64g
燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备,试解答下列问题:
(1)宇宙飞船上的氢氧燃料电池,其电极反应为:2H2-4e-+4OH- = 4H2O, O2+2H2O+4e- = 4OH-,正极发生的是___________反应(填氧化或还原),总反应方程式是:________________
(2)燃料电池在发电的同时还生成了水,这正好解决了宇航员在太空中的饮水问题,若电池输出的电流强度为533A,则每小时能生成多少g水?
按下图的装置进行电解实验,A极是铜锌含金,B极为纯铜。电解质溶液中含有足量的Cu2+。通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68g,溶液质量增加0.03g,则A极合金中Cu、Zn的原子个数比为

[     ]
A.4:1
B.3:1
C.2:1
D.5:3
在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:
(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少?
(2)通过导线的电子的物质的量是多少?
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?
电解熔融的氧化铝冶炼金属铝,当电路中通过30 mol电子时,理论上可以得到金属铝
[     ]
A.180 g
B.270 g
C.30 mol
D.10 mol