将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1 L（密度为1.06 g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止

将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1 L（密度为1.06 g·cm^-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是[    ]

	NaOH的质量分数	阳极析出物的质量（g）	阴极析出物的质量（g）
A．	0.062	19	152
B．	0.062	152	19
C．	0.042	1.2	9.4
D．	0.042	9.4	1.2
B
同一电路分别电解足量CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出64g铜，则可析出银的质
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A．108g B．54g C．216g D．64g
燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备，试解答下列问题： （1）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2-4e-+4OH- = 4H2O， O2+2H2O+4e- = 4OH-，正极发生的是___________反应（填氧化或还原），总反应方程式是：________________ （2）燃料电池在发电的同时还生成了水，这正好解决了宇航员在太空中的饮水问题，若电池输出的电流强度为533A，则每小时能生成多少g水？
按下图的装置进行电解实验，A极是铜锌含金，B极为纯铜。电解质溶液中含有足量的Cu2+。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7．68g，溶液质量增加0．03g，则A极合金中Cu、Zn的原子个数比为
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A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．5：3
在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： (1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ (2)通过导线的电子的物质的量是多少？ (3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，当电路中通过30 mol电子时，理论上可以得到金属铝
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A.180 g B.270 g C.30 mol D.10 mol