按下图的装置进行电解实验，A极是铜锌含金，B极为纯铜。电解质溶液中含有足量的Cu2+。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7．68g，溶液质量增

题型：0110 同步题难度：来源：

按下图的装置进行电解实验，A极是铜锌含金，B极为纯铜。电解质溶液中含有足量的Cu²⁺。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7．68g，溶液质量增加0．03g，则A极合金中Cu、Zn的原子个数比为

[ ]
A．4：1
B．3：1
C．2：1
D．5：3

答案

举一反三

在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：
(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
(2)通过导线的电子的物质的量是多少？
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

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电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，当电路中通过30 mol电子时，理论上可以得到金属铝[ ]
A.180 g
B.270 g
C.30 mol
D.10 mol

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在锌-铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是[ ]
①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1g H₂ ④铜片上析出1mol H₂
A．①和③
B．①和④
C．②和③
D．②和④

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氢氧燃料电池可用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O 正极：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-当得到1.8 L饮用水时（按水的密度为1 g/cm³计算），电池内转移电子的物质的量约为[ ]
A．1.8 mol
B．3.6 mol
C．100 mol
D．200 mol

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燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备。试解答下列问题：
(1)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电极反应为：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O;O₂+2H₂O+ 4e^-=4OH^-，正极发生的是______反应（填 “氧化”或“还原”），总反应方程式是：_____________
(2)燃料电池在发电的同时还合成了水，这正好解决了宇航员在太空中饮水的问题。若电池输出的电流强度为533 A，则每小时能合成多少水？

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